Зырить аржан for Формальдегид

{{YouTube|5BoWga88vJU|width=300|height=250}}

== Общие сведения ==
Формальдегид (по систематической номенклатуре ИЮПАК — метаналь) представляет собой органическое химическое соединение, являющееся первым и простейшим представителем гомологического ряда алифатических альдегидов. В нормальных условиях вещество представляет собой бесцветный газ, обладающий чрезвычайно резким, раздражающим запахом, и характеризуется плотностью, превышающей плотность воздуха. Исторически формальдегид был впервые синтезирован выдающимся русским химиком Александром Михайловичем Бутлеровым в 1859 году, а впоследствии, в 1867 году, изучен Августом Вильгельмом Гофманом. В 1882 году Фридрих Август Кекуле разработал метод получения чистого формальдегида. Стремительное развитие химической науки в девятнадцатом веке привело к тому, что уже в 1889 году в Германии было налажено первое коммерческое промышленное производство этого соединения на основе каталитического окисления метанола. С экологической точки зрения формальдегид является опасным загрязнителем окружающей среды: он попадает в атмосферу с выбросами мусоросжигательных фабрик (при сжигании фанеры и древесно-стружечных плит) и даже содержится в табачном дыме. В природе вещество постепенно разлагается до углекислого газа под действием солнечного света и оксидов азота, а также перерабатывается некоторыми бактериями, однако естественные механизмы очистки не всегда справляются с антропогенной нагрузкой.

== Классификация ==
В химической систематике формальдегид классифицируется как предельный алифатический альдегид. Являясь производным метанола (одноатомного спирта) и предшественником муравьиной кислоты, он занимает промежуточное положение в цепочке окисления органических веществ, содержащих один атом углерода. Уникальной структурной особенностью метаналя является отсутствие углеводородного радикала при карбонильной группе. Это обуславливает экстремально низкую электронную плотность на атоме углерода, что выделяет формальдегид среди всех остальных алифатических альдегидов и кетонов, обеспечивая ему наивысшую химическую реакционную способность в своем классе.

== Способы получения ==
Главным промышленным прекурсором для синтеза формальдегида выступает метиловый спирт (метанол). Современное мировое производство, объем которого достигает 18 миллионов тонн в год (где лидирующие позиции занимают Китай с объемом около 5 миллионов тонн, США с 2 миллионами тонн и Германия), базируется на двух основных каталитических процессах. 

Исторически более старым, но по-прежнему актуальным (занимающим около 80 процентов рынка) является метод окислительного дегидрирования метанола, внедренный в 1905 году. Процесс протекает в присутствии кристаллического серебра или серебряной сетки, выступающих в роли катализатора, при подаче избыточного количества метанола. Выход целевого продукта в данном процессе составляет около 90 процентов. 

Вторым, более современным и эффективным промышленным методом является частичное окисление метанола избытком воздуха. В этом случае применяются комплексные катализаторы на основе оксидов железа, молибдена и ванадия. Железомолибденовый процесс характеризуется более высокой конверсией и позволяет достичь выхода формальдегида на уровне 99 процентов. В лабораторной практике формальдегид препаративно получают путем дегидрирования метанола над медным катализатором, а также методом термического разложения формиата цинка.

== Свойства ==
Физические свойства формальдегида сильно зависят от температуры. При охлаждении до минус 20 градусов Цельсия газ сжижается, превращаясь в бесцветную жидкость, а при достижении минус 118 градусов Цельсия он затвердевает, образуя белую пастообразную массу. Вещество хорошо смешивается с неполярными растворителями, а также со спиртами, хлороформом, этилацетатом и диэтиловым эфиром. В водной среде формальдегид существует преимущественно в гидратированной форме. 

Химические свойства формальдегида отличаются исключительным многообразием благодаря его склонности к реакциям нуклеофильного присоединения. При взаимодействии со спиртами он образует ацетали, а реакция с сероводородом приводит к синтезу тритиана. В присутствии щелочных агентов (например, извести) формальдегид способен вступать в реакцию конденсации с образованием сложных углеводов — гексоз (сахаров). Присоединение аммиака дает ценное циклическое соединение — гексаметилентетрамин (уротропин). Формальдегид вступает в альдольную конденсацию, реакции Манниха и Канниццаро. В рамках реакции Реппе он взаимодействует с ацетиленом, выступая сырьем для получения бутадиена и бутендиола.

Окислительно-восстановительные реакции также характерны для этого альдегида. Водород в присутствии никеля, платины или меди восстанавливает формальдегид обратно до метанола. В то же время, перманганат калия, дихромат калия и азотная кислота окисляют его до муравьиной кислоты или полностью до углекислого газа. Формальдегид активно взаимодействует с солями благородных и тяжелых металлов (серебра, платины, золота, висмута), восстанавливая их.

Важнейшим свойством метаналя является его чрезвычайная склонность к полимеризации. Безводный формальдегид легко полимеризуется даже при комнатной температуре, при этом процесс катализируется следами влаги, кислот или щелочей. Водные растворы также нестабильны и подвержены полимеризации, поэтому для их химической стабилизации в состав искусственно вводят метанол. В щелочных и кислых средах формальдегид легко конденсируется с фенолом и мочевиной (карбамидом), образуя высокомолекулярные смолы.

С токсикологической точки зрения формальдегид классифицируется как высокоопасный, взрыво- и пожароопасный яд, являющийся вероятным канцерогеном для человека (и доказанным для животных). Даже в минимальных концентрациях в воздухе он вызывает слезотечение, резь в глазах и раздражение дыхательных путей. Ингаляционное отравление парами приводит к конъюнктивиту, бронхиту, отеку легких и глубокому поражению центральной нервной системы (ЦНС), что сопровождается чувством страха, головокружением и судорогами. При пероральном приеме смертельная доза формалина составляет всего 10 граммов. Симптомы отравления через пищеварительный тракт включают тяжелейшие ожоги слизистых оболочек глотки, пищевода и желудка, рвоту с кровью, геморрагический нефрит (отказ почек производить мочу), отек гортани, остановку дыхания и смерть в судорогах. 

Хроническое отравление на производствах вызывает экзему, контактные дерматиты, похудение и необратимые изменения в ЦНС, проявляющиеся бессонницей, тремором, головными болями и повышенной возбудимостью (психопатизацией личности). Крайне важно отметить, что смертельная опасность употребления метанола внутрь обусловлена именно тем, что ферментные системы организма метаболизируют метиловый спирт с образованием формальдегида. Образующийся метаналь мгновенно вызывает атрофию зрительного нерва (необратимую слепоту), разрушает эритроциты и ткани ЦНС, прежде чем организм успевает окислить его до муравьиной кислоты.

== Применение ==
Спектр промышленного применения формальдегида крайне широк. Основная масса производимого вещества (более половины всего объема) расходуется на синтез термореактивных полимеров: фенолоформальдегидных, карбамидоформальдегидных и меламиноформальдегидных смол. Данные смолы служат важнейшим связующим компонентом в деревообрабатывающей промышленности для производства древесно-стружечных плит (ДСП), фанеры, мебели, а также используются при создании формовочных пластмасс.

Около 40 процентов формальдегида направляется в сферу тонкого органического синтеза. На его основе производят триметилолпропан, уротропин, нитрилотриуксусную кислоту, а также синтезируют многочисленные красители, лекарственные средства и парфюмерные композиции. Кроме того, формальдегид находит применение в кожевенной и текстильной промышленности, а также при производстве резины. В чистом виде газ применяется редко (иногда как ингибитор коррозии), однако его водный раствор — формалин — исторически используется в медицине и анатомии для дезинфекции и длительной консервации биологических препаратов. В небольших концентрациях формальдегид применялся в фармацевтике (препараты от боли в горле) и косметологии (шампуни, средства от потливости), однако из-за высокой токсичности и канцерогенности такое применение в настоящее время строго ограничивается, а продукция требует обязательной специальной маркировки.

== См. также ==
[[Фуллерен]]
[[Химические свойства алкенов – 1]]

[[Category:Органическая химия]]
[[Category:Карбонильные соединения]]

[https://www.youtube.com/watch?v=5BoWga88vJU Смотреть видео]