Зырить аржан for Гидразин

{{YouTube|ZP53jeW2lp0|width=300|height=250}}

== Общие сведения ==
Гидразин, также известный в химической номенклатуре как диамин или диамид, представляет собой неорганическое бинарное соединение азота и водорода с химической формулой N2H4. Структурно молекулу можно представить как два соединенных между собой остатка аммиака со связью между атомами азота, что схематично отображается формулой H2N-NH2, где две аминогруппы повернуты друг относительно друга. Впервые органическое производное данного вещества, гидразобензол, было синтезировано в 1845 году. Чистый гидразин был получен в 1880-х годах. В истории химии получение гидразина связывают с именами Теодора Курциуса, который выделил сульфат гидразина, и Лобри де Брюйна, получившего вещество в чистом виде. Соединение относится к первому классу опасности, является сильнейшим ядом и требует строгих мер предосторожности при обращении.

== Свойства и характеристики ==
При нормальных условиях гидразин представляет собой бесцветную высокотоксичную жидкость с крайне резким и неприятным запахом. Вещество неограниченно смешивается с водой, жидким аммиаком и этанолом. По кислотно-основным свойствам соединение является слабым основанием, уступая в этом отношении аммиаку. Гидразин способен образовывать соли, такие как хлорид или сульфат гидразина, которые представляют собой бесцветные, хорошо растворимые в воде и весьма ядовитые кристаллические вещества. Химическая связь между атомами азота в молекуле непрочна, вследствие чего гидразин термически нестабилен. При температуре 200-300 градусов Цельсия происходит его разложение на аммиак и свободный азот. Присутствие металлов, таких как кобальт, никель, медь или серебро, катализирует процесс и значительно ускоряет разложение. Использование катализаторов на основе платины, родия или палладия приводит к изменению продуктов реакции, в результате чего образуются азот и водород, либо азот и аммиак. Гидразин проявляет высокую химическую активность. Соединение самовоспламеняется при контакте с фтором и активно окисляется хлором, а также кислородом воздуха с образованием азота и воды. При растворении щелочных металлов в гидразине образуются гидразиды, например гидразид натрия. Жидкий гидразин выступает хорошим растворителем для солей щелочных металлов, при этом растворимость галогенидов возрастает при переходе от хлоридов к иодидам. В химических реакциях вещество проявляет свойства сильного восстановителя. В водных растворах оно окисляется до свободного азота и способно восстанавливать золото, серебро и платину из растворов их солей, а медь восстанавливает до состояния закиси. Токсикологические характеристики гидразина включают общетоксическое действие, аналогичное аммиаку, но проявляющееся при значительно меньших дозах. Воздействие паров вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей, конъюнктивит и сильный кашель. При повышении концентрации отмечается нейротоксический эффект, сопровождающийся головокружением, головной болью, тошнотой и судорогами. Тяжелые отравления приводят к отеку легких, коме и летальному исходу.

== Нахождение в природе ==
В имеющихся материалах отсутствует информация о нахождении гидразина в естественной природной среде. Соединение синтезируется искусственным путем в лабораторных и промышленных условиях для удовлетворения потребностей химической промышленности и иных отраслей.

== Получение ==
В промышленных масштабах гидразин получают путем окисления аммиака или мочевины гипохлоритом натрия. Данный синтез протекает при температуре около 160 градусов Цельсия и давлении порядка 3 мегапаскалей. Для повышения выхода целевого продукта технологический процесс требует нагнетания избыточного количества аммиака. Реакционная смесь в реальных условиях подвержена побочным процессам, катализаторами которых выступают ионы различных металлов. Для подавления этих нежелательных реакций в систему вводятся специальные клеевые добавки, такие как глицерин, сахар, крахмал, декстрин, казеин, альбумин или желатин. Эти вещества обладают способностью связывать ионы металлов, что позволяет повысить выход гидразина до 80 процентов. Первичным продуктом промышленного синтеза является гидразин-гидрат, содержащий воду. Поскольку для химических целей присутствие воды недопустимо, производят обезвоживание продукта. Для получения безводного гидразина применяются физико-химические методы, включая дистилляцию, вымораживание, дегидратацию, экстракцию и осаждение солей.

== Применение ==
Гидразин и его производные находят широкое применение в различных отраслях промышленности. В органическом синтезе вещество используется для восстановления карбонильных групп альдегидов и кетонов с образованием гидразонов, а также для получения множества других органических производных. Соединение является важным компонентом в производстве пластмасс, резинотехнических изделий и инсектицидов. Благодаря своим сильным восстановительным свойствам, гидразин применяется для выделения драгоценных металлов из растворов солей, а также для получения металлических покрытий и порошков химическим методом. В энергетике и теплотехнике вещество используется для удаления хлора из растворов соляной кислоты и выступает эффективным антикоррозийным агентом. Его добавляют в деминерализованную воду для питания котлов и защиты теплового оборудования, в том числе на нефтеналивных танкерах, с целью связывания растворенного кислорода. В отличие от менее ядовитого сульфита натрия, применение гидразина не приводит к повышению концентрации солей в воде. Гидразин имеет стратегическое значение как компонент ракетного топлива. Его использование в этом качестве началось на реактивных истребителях периода Второй мировой войны. В современной технике гидразин выступает одним из главных ракетных горючих, применяемых в комбинации с различными окислителями. Кроме того, вещество используется в гидразин-воздушных топливных элементах. Смеси на основе гидразина и нитрата аммония могут применяться для создания взрывчатых веществ, например, астралита. В медицинской сфере сульфат гидразина нашел применение при лечении неоперабельных онкологических заболеваний. Механизм действия основан на способности препарата подавлять фермент, ответственный за превращение молочной кислоты в глюкозу. Такое воздействие нарушает метаболизм раковых клеток, подавляя рост опухоли и способствуя ее распаду.

== См. также ==

[[Гидрид лития]]

[[Category:Неорганические соединения]]

[https://www.youtube.com/watch?v=ZP53jeW2lp0 Смотреть видео]