Зырить аржан for Катализ

{{YouTube|lcbKmqpA6U8|width=300|height=250}}

== Общие сведения ==
Катализ представляет собой фундаментальный физико-химический процесс изменения скорости химической реакции под воздействием специфических веществ, называемых катализаторами. Ключевой особенностью катализаторов является то, что они активно участвуют в химическом взаимодействии, образуя различные промежуточные соединения с реагентами, однако по завершении всего цикла реакции полностью регенерируются и не расходуются. Данное явление имеет колоссальное значение как для функционирования живых систем, где в роли биологических катализаторов выступают ферменты, обеспечивающие протекание жизненно важных процессов, так и для химической промышленности. 

С точки зрения химической термодинамики применение катализатора оправдано и физически возможно исключительно в тех случаях, когда энергия Гиббса для рассматриваемой реакции в заданных условиях имеет отрицательное значение. Катализатор принципиально не способен изменить общий тепловой эффект (энтальпию) химической реакции. В случае обратимых химических процессов катализатор не смещает состояние химического равновесия, не влияет на константу равновесия и равновесные концентрации продуктов и реагентов. Его функция сводится к равноценному ускорению как прямой, так и обратной реакции, что позволяет системе значительно быстрее достичь термодинамического равновесия.

== Классификация ==
Основным критерием классификации каталитических процессов выступает агрегатное (фазовое) состояние взаимодействующих веществ и самого катализатора. В современной физической химии выделяют два фундаментальных вида катализа.

Гомогенный катализ характеризуется тем, что катализатор и реагирующие вещества находятся в единой фазе, образуя оптически и термодинамически однородную систему. Типичными примерами являются реакции, протекающие полностью в газовой среде, или взаимодействия в жидких растворах (включая биохимические процессы с участием ферментов в жидких средах живых организмов).

Гетерогенный катализ подразумевает наличие поверхности раздела фаз между катализатором и реагентами. В классическом промышленном варианте гетерогенного катализатора используется твердое вещество, через которое пропускаются газообразные или жидкие реагенты. Химическое взаимодействие в таком случае локализуется на поверхности твердой фазы, после чего образовавшиеся продукты реакции покидают зону контакта.

== Способы получения ==
Разработка и получение эффективных каталитических систем представляет собой одну из сложнейших задач химической науки. Несмотря на развитие вычислительных мощностей и появление специализированных программных комплексов для моделирования структуры веществ, единой универсальной теории катализа, позволяющей со стопроцентной точностью теоретически предсказывать идеальный катализатор для любой реакции, до сих пор не существует. 

Поиск и получение новых катализаторов осуществляются преимущественно эмпирическим путем. Исследовательские группы проводят масштабный скрининг, последовательно синтезируя и испытывая тысячи различных химических соединений и их комбинаций, пока не будет найдено вещество с оптимальными каталитическими свойствами. Для повышения эффективности уже известных катализаторов в их состав вводятся специальные химические добавки — промоторы. Промотирование позволяет модифицировать структуру или электронное состояние катализатора, повышая его общую активность и продлевая срок службы. Важнейшим этапом при разработке каталитической системы является также точное определение оптимального температурного режима, так как активность и стабильность катализатора критически зависят от температуры среды.

== Свойства ==
В основе механизма действия любого катализатора лежит изменение пути протекания химической реакции. При введении катализатора химическое взаимодействие разбивается на ряд последовательных стадий, каждая из которых характеризуется существенно более низкой энергией активации по сравнению с некаталитическим процессом. Снижение энергетического барьера приводит к многократному увеличению скорости образования конечных продуктов. Катализаторам присуще свойство избирательности (селективности): конкретное вещество способно ускорять лишь одну определенную реакцию из множества возможных, оставляя другие процессы без изменений. Степень избирательности можно варьировать путем подбора промоторов и изменения термодинамических условий.

Теоретические основы гомогенного катализа были детально разработаны в трудах отечественных ученых, в частности Н. Д. Зелинского. Согласно этим представлениям, процесс протекает через стадию образования промежуточных комплексов катализатора с исходными веществами, которые впоследствии распадаются на конечные продукты. Ярким примером служит реакция разложения пероксида водорода в присутствии растворенного йода, где промежуточным соединением выступает йодоводород, который затем вновь распадается, высвобождая молекулярный йод.

Гетерогенный катализ тесно связан с явлениями адсорбции. Для того чтобы твердый катализатор вступил во взаимодействие с газообразными реагентами, последние должны адсорбироваться на его поверхности. При этом хемосорбция, сопровождающаяся образованием прочных химических соединений (налетов) на поверхности, приводит к деактивации катализатора. Необходимым условием является обратимая адсорбция, при которой межатомные связи в молекулах адсорбированных веществ ослабевают. Это дестабилизирует исходные молекулы, снижает энергию активации и инициирует быструю химическую реакцию. 

Для описания гетерогенного катализа исторически сформировалось несколько фундаментальных теорий. Мультиплетная теория постулирует наличие на поверхности катализатора активных центров (мультиплетов), требующих строгих геометрических и энергетических соответствий с молекулами реагентов для успешного протекания реакции. Эта теория имеет математический аппарат, позволяющий рассчитывать энергии связей. Также значительный вклад в понимание свойств катализаторов внесли теория активных ансамблей (Кобозев), цепная теория (Воеводский) и электронная теория катализа (Волькенштейн).

== Применение ==
Внедрение катализаторов кардинально трансформировало химическую промышленность в XX веке. До их массового применения управление ходом химических реакций базировалось преимущественно на принципе Ле Шателье, требуя создания экстремальных давлений и непрерывного выведения продуктов из зоны реакции, что было технологически сложно и экономически невыгодно.

Одним из величайших триумфов промышленного катализа стало получение синтетического каучука из этилового спирта в начале 1930-х годов в СССР. Эта технология позволила отказаться от использования дорогостоящего сырья из экзотических растений (каучуконосов) и наладить массовое производство резины из доступного спирта.

В нефтеперерабатывающей отрасли применение катализаторов совершило революцию в 1940-х годах. Переход от термического крекинга нефти к каталитическим методам переработки позволил многократно увеличить выход и качество ценных углеводородных фракций. В современной биохимии и медицине принципы катализа лежат в основе изучения ферментативных реакций, что открывает возможности для направленного регулирования метаболических процессов в живых организмах.

== См. также ==
[[Квантово-механическая модель атома]]
[[Квантовые числа и атомные орбитали]]

[[Category:Общая химия]]
[[Category:Химическая кинетика]]

[https://www.youtube.com/watch?v=lcbKmqpA6U8 Смотреть видео]