Зырить аржан for Скорость гомогенных химических реакций

{{YouTube|kR-mEppt0Vc|width=300|height=250}}

== Общие сведения ==
Химическая кинетика представляет собой фундаментальную область химии, предметом изучения которой являются молекулярные механизмы химических реакций и скорость их протекания. В отличие от химической термодинамики, которая оперирует такими понятиями, как энтальпия, энтропия и энергия Гиббса, и позволяет определить лишь принципиальную возможность самопроизвольного течения процессов, кинетика детально описывает динамику взаимодействия во времени. 

Фундаментальным понятием кинетики является скорость химической реакции. В гомогенных системах, где реагирующие вещества находятся в одной фазе (например, в газовой смеси или в жидком растворе) и реакция равномерно протекает во всем объеме реакционного сосуда, скорость определяется как изменение количества реагирующего вещества за единицу времени в единице объема. По мере протекания химического взаимодействия концентрация исходных реагентов закономерно снижается, в то время как концентрация продуктов реакции возрастает. Данный процесс продолжается вплоть до достижения состояния химического равновесия.

В рамках кинетического анализа строго различают среднюю и истинную скорость реакции. Средняя скорость характеризует изменение концентрации за определенный конечный промежуток времени на протяжении всего или части процесса. Истинная скорость представляет собой скорость химического превращения в конкретный, бесконечно малый момент времени. Математически истинная скорость описывается через аппарат дифференциального исчисления как предел, к которому стремится отношение изменения концентрации к изменению времени при стремлении последнего к нулю.

== Классификация ==
Классификация гомогенных химических реакций в кинетике базируется на механизмах взаимодействия микрочастиц и математическом описании процесса. Основными классификационными критериями выступают молекулярность и порядок реакции. 

Молекулярность реакции определяется количеством молекул (или иных микрочастиц), которые должны одновременно столкнуться и принять участие в элементарном акте химического превращения. Выделяют мономолекулярные реакции, в которых преобразованию подвергается лишь одна изолированная молекула (например, термическое разложение молекулы йода на два атома). Бимолекулярные реакции требуют одновременного эффективного столкновения двух частиц (например, взаимодействие или разложение двух молекул с образованием молекулярного водорода и йода). Тримолекулярные реакции, предполагающие одновременное столкновение трех микрочастиц в одной точке пространства, встречаются крайне редко ввиду статистически ничтожной вероятности такого события. Реакций с молекулярностью, равной четырем и выше, в природе не зафиксировано.

Порядок реакции представляет собой формальную эмпирическую величину, показывающую математическую зависимость скорости реакции от концентрации каждого из исходных веществ. В отличие от молекулярности, порядок устанавливается исключительно экспериментальным путем. Кинетические уравнения обычно имеют первый или второй порядок, значительно реже наблюдаются реакции третьего порядка. Реакции четвертого порядка и выше не существуют, что напрямую коррелирует с физической невозможностью многочастичных столкновений.

== Способы получения ==
Способы получения количественных кинетических характеристик и математических моделей химических процессов опираются на вероятностные законы столкновения молекул. Акт химического взаимодействия может осуществиться исключительно при условии физического столкновения реагирующих частиц. Вероятность таких столкновений напрямую зависит от концентрации веществ: чем больше молекул находится в заданном объеме, тем выше частота их соударений. 

Для вывода кинетических уравнений используется закон действующих масс, сформулированный в тысяча восемьсот шестьдесят седьмом году. Согласно этому закону, при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. 

Важнейшим параметром, получаемым из данного уравнения, является константа скорости химической реакции. Если концентрации всех реагирующих веществ принять равными одному молю на литр, то скорость реакции становится численно равной константе скорости. Константа скорости является специфической характеристикой, которая зависит от природы реагирующих веществ, температуры среды и наличия катализатора, но абсолютно не зависит от текущих концентраций реагентов.

== Свойства ==
Кинетические свойства реагирующих систем определяются совокупностью физико-химических факторов. Динамика гомогенной реакции характеризуется выраженной зависимостью от температуры. Повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии молекул, что обуславливает повышение частоты их столкновений и, как следствие, резкое возрастание константы скорости и общей скорости реакции. 

Для реакций, протекающих в газовой фазе, кинетические свойства тесно связаны с параметрами давления. При постоянной температуре парциальное давление любого газа в смеси прямо пропорционально его молярной концентрации. Данное физическое свойство позволяет модифицировать математическое выражение закона действующих масс для гомогенных газовых реакций, заменяя значения концентраций на величины парциальных давлений. Использование давлений часто оказывается более удобным для практических расчетов и измерений кинетических параметров.

Кроме того, важнейшим свойством сложных гомогенных систем является наличие лимитирующей стадии. Большинство реальных химических процессов протекает не в один элементарный акт, а представляет собой сложную многостадийную последовательность превращений. Суммарное уравнение реакции не отражает её истинного механизма. При этом общая скорость всего химического процесса всегда лимитируется (определяется) скоростью наиболее медленной из его стадий. 

== Применение ==
Математический аппарат химической кинетики и закон действующих масс находят широчайшее применение в естественных науках и промышленной практике для абстрагирования и моделирования физико-химических процессов. Переход от сложных экспериментальных наблюдений к простым базовым моделям позволяет ученым описывать многостадийные реакции в биохимии и органическом синтезе. Выявление лимитирующей стадии реакции дает возможность целенаправленно воздействовать именно на нее для оптимизации всего технологического цикла.

Понимание зависимости скорости реакции от внешних факторов активно используется на химических производствах. Применение катализаторов позволяет многократно увеличить константу скорости, обеспечивая экономически рентабельное протекание реакций, которые в обычных условиях шли бы крайне медленно. 

Расчетные модели кинетики газов широко применяются для управления процессами горения, синтеза аммиака и других газофазных промышленных реакций. Использование показателей парциального давления вместо концентраций упрощает контроль над процессами в реакторах высокого давления, позволяя инженерам точно прогнозировать время достижения необходимого выхода продукта и поддерживать оптимальный режим работы оборудования.

== См. также ==
[[Состав и свойства органического топлива]]
[[Строение и свойства воды]]

[[Category:Общая химия]]
[[Category:Химическая кинетика]]

[https://www.youtube.com/watch?v=kR-mEppt0Vc Смотреть видео]