Yaroslav: Bot: Automated import of articles

2026-05-29T14:05:17Z

Bot: Automated import of articles

Нова сторонка

{{YouTube|BwGTgT2tS7Y|width=300|height=250}}

== Общие сведения ==
Бром является химическим элементом семнадцатой группы периодической системы, относится к категории неметаллов и семейству галогенов. В нормальных условиях простое вещество представляет собой тяжелую летучую жидкость красно-бурого цвета, обладающую резким неприятным запахом и высокой токсичностью. Элемент был открыт в тысяча восемьсот двадцать пятом году химиками Антуаном Жеромом Баларом и Карлом Якобом Лёвихом. Открытие произошло при исследовании рассолов, оставшихся после кристаллизации поваренной соли, когда было зафиксировано бурое окрашивание раствора при добавлении хлорной воды. Первоначально элемент получил название «мурид», однако Жозеф Луи Гей-Люссак предложил наименование, происходящее от греческого слова «бромос», что переводится как «зловоние». В природе элемент представлен двумя стабильными изотопами с массовыми числами 79 и 81, распространенными в практически равных пропорциях, при этом искусственным путем получены также различные радиоактивные изотопы.

== Свойства и характеристики ==
Элемент принадлежит к числу немногих простых веществ, находящихся в жидком агрегатном состоянии при комнатной температуре. В свободном виде вещество существует преимущественно в форме двухатомных молекул, однако в науке зафиксировано и образование четырехатомных структур. Элемент проявляет типичные для галогенов химические свойства, образуя соединения со степенями окисления -1 (бромиды), +1 (гипобромиты), +5 (броматы) и +7 (перброматы). Вещество растворяется в воде, образуя бромную воду, которая имеет выраженную кислотную среду из-за присутствия бромоводородной и бромноватистой кислот. На свету или при кипячении водный раствор разлагается с выделением чисто бромоводородной кислоты и кислорода. Химическая активность элемента высока: он вступает в реакции с неметаллами, включая серу и фосфор, а также со многими металлами, образуя соответствующие бромиды. При взаимодействии с калием, мышьяком, сурьмой, цинком и алюминием происходит воспламенение. Жидкий галоген способен реагировать с золотом с образованием трибромида золота, а также с серебром, образуя нерастворимые соединения, что применяется для аналитического определения элемента. При этом реакция с платиной не протекает. Вещество обладает чрезвычайно высокой токсичностью. Основное поражающее действие направлено на дыхательные пути: вдыхание паров вызывает раздражение слизистых оболочек, носовые кровотечения, головокружение, а при высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей и удушье. При контакте с кожными покровами простое вещество оставляет глубокие, долго не заживающие ожоги.

== Нахождение в природе ==
Элемент достаточно широко распространен в природе, однако из-за высокой химической активности и растворимости в воде его основная масса сосредоточена в гидросфере, включая моря, океаны и соленые озера. В приморских районах незначительные количества вещества могут присутствовать в атмосфере. Собственные минералы элемента встречаются крайне редко и, как правило, представляют собой нерастворимые соединения с серебром, такие как бромаргерит, йодобрамит и эмболит. Наибольшие концентрации вещества обнаруживаются в подземных рассолах, где оно часто сопутствует обширным залежам хлорида натрия. Элемент играет определенную биологическую роль и способен накапливаться в живых организмах. Доказано его участие в биосинтезе коллагена у животных организмов. Ряд растений и водорослей, включая горох, фасоль, чечевицу и специфические морские водоросли, активно накапливают этот галоген. В частности, масло гавайской водоросли Asparagopsis taxiformis на восемьдесят процентов состоит из бромоформа.

== Получение ==
В качестве основного исходного сырья для промышленного производства элемента используются природные водные ресурсы, богатые галогенидами. Добыча осуществляется преимущественно из морской воды и насыщенных рассолов соляных озер. Значительным источником сырья также выступают высокоминерализованные подземные воды, сопутствующие нефтяным и газовым месторождениям. Производственные мощности по переработке такого сырья и извлечению элемента целесообразно размещать в регионах с благоприятными климатическими условиями и развитой инфраструктурой добычи, так как в северных широтах подобные гидрохимические процессы экономически и технологически затруднены.

== Применение ==
Вещество и его соединения находят применение в различных отраслях химической промышленности, науке и медицине. В органическом синтезе реагент используется для разрыва двойных и тройных углерод-углеродных связей, производства бромбензола и других сложных органических производных. Соединения галогена выступают важными компонентами в производстве антипиренов, а дибромэтан исторически применялся в качестве антидетонирующей добавки к моторному топливу. Пентафторид брома используется как окислитель в ракетном топливе. Бромид серебра является ключевым светочувствительным материалом в классической фотографии. Растворы солей элемента применяются в процессах нефтедобычи и при обогащении полезных ископаемых. В медицине бромиды натрия и калия используются как седативные и снотворные средства, при этом сам чистый галоген в терапии не применяется из-за его токсичности. Распространенное представление о целенаправленном добавлении медицинских препаратов элемента в пищу военнослужащим или пациентам психиатрических клиник для подавления полового влечения не имеет научного обоснования, так как данные препараты обладают общим седативным эффектом и не воздействуют на специфические гормональные механизмы. Из-за высокой токсичности соединения элемента в прошлом использовались в качестве компонентов химического оружия. При работе с веществом на производствах требуются строгие меры безопасности, включая использование противогазов и защитной спецодежды. Хранение осуществляется в герметичной стеклянной таре, помещенной в емкости с песком. При случайных проливах для дегазации и нейтрализации применяется тиосульфат натрия, выступающий также в роли антидота, или карбонат натрия, использование которого, однако, может сопровождаться экзотермической реакцией и ускоренным испарением токсичного вещества.

== См. также ==

[[Бромид и цианид натрия]]

[[Category:Химические элементы]]

[https://www.youtube.com/watch?v=BwGTgT2tS7Y Смотреть видео]

Бром - Revision history

Yaroslav: Bot: Automated import of articles