https://sibwiki.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%8B 2026-06-01T10:30:47Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.43.5 https://sibwiki.org/index.php?title=%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D1%8B&diff=85855&oldid=prev 2026-05-30T19:34:56Z

<p>Bot: Automated import of articles</p> <p><b>Нова сторонка</b></p><div>{{YouTube|ptzGUCLkNCg|width=300|height=250}}<br /> <br /> == Общие сведения ==<br /> Электролитическая диссоциация воды представляет собой фундаментальный физико-химический процесс распада молекул воды на ионы. Химически чистая, в том числе дистиллированная, вода обладает определенной электрической проводимостью, хотя и в значительно меньшей степени, чем водопроводная вода или растворы солей. Наличие электрической проводимости обусловлено тем, что вода является слабым электролитом и подвергается самопроизвольной диссоциации с образованием положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных гидроксильных ионов. <br /> <br /> Процесс электролитической диссоциации воды описывается константой диссоциации в соответствии с общими правилами химического равновесия. Поскольку степень распада молекул воды на ионы крайне мала, активность нераспавшихся молекул в расчетах принимается равной их общей аналитической концентрации. Масса одного литра воды известна, что позволяет вычислить постоянную концентрацию молекул воды, которая составляет пятьдесят пять с половиной моль на литр. На основе этой константы выводится важнейший термодинамический параметр — ионное произведение воды. В химически чистой воде концентрации положительных и отрицательных ионов абсолютно одинаковы и математически равны квадратному корню из величины ионного произведения.<br /> <br /> == Классификация ==<br /> Классификация сред в химии базируется на концентрации ионов водорода, образующихся в результате диссоциации воды и растворенных в ней веществ. Ионы водорода выступают носителями кислотных свойств системы, а гидроксильные ионы — носителями основных (щелочных) свойств. Для количественной характеристики и классификации среды используется водородный показатель, представляющий собой взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности водородных ионов в растворе.<br /> <br /> В зависимости от значения водородного показателя растворы классифицируются на три основные категории. При стандартной комнатной температуре (около двадцати двух градусов Цельсия) среда с водородным показателем, равным семи, классифицируется как нейтральная. Растворы с показателем строго меньше семи относятся к кислым средам, при этом падение значения (вплоть до единицы или нуля) свидетельствует об экспоненциальном возрастании концентрации ионов водорода и высокой кислотности. Растворы с показателем больше семи классифицируются как щелочные. <br /> <br /> Для практического определения класса среды применяются химические индикаторы, которые классифицируются как слабые органические кислоты или слабые основания. Молекулярная и ионная формы этих соединений обладают различной окраской, что позволяет визуально фиксировать изменение водородного показателя.<br /> <br /> == Способы получения ==<br /> Способы математического получения и расчета ионного равновесия опираются на принцип Ле Шателье. Константа диссоциации воды не зависит от начальной концентрации ионов в растворе, однако система чутко реагирует на внешние химические воздействия. При добавлении в водную среду кислоты происходит диссоциация последней с образованием дополнительных ионов водорода. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие процесса смещается таким образом, что электролитическая диссоциация самой воды подавляется. Молекулы воды перестают распадаться, а концентрация гидроксильных ионов в растворе пропорционально уменьшается. В результате этого процесса ионное произведение воды остается неизменной термодинамической величиной.<br /> <br /> Связь между ионами позволяет получать данные об активности гидроксильных ионов при известном значении активности водородных ионов. Поскольку их концентрации обратно пропорциональны, зная водородный показатель, можно с высокой точностью вычислить содержание гидроксил-ионов без проведения дополнительных эмпирических измерений. Изменение окраски индикаторов также является следствием принципа Ле Шателье: в кислой среде (при избытке ионов водорода) индикаторы-кислоты находятся преимущественно в виде недиссоциированных молекул, а в щелочной среде распадаются на ионы, приобретая совершенно иной цвет.<br /> <br /> == Свойства ==<br /> Важнейшим физико-химическим свойством электролитической диссоциации воды является ее строгая температурная зависимость. Ионное произведение воды, а следовательно, и общая концентрация ионов в системе, довольно сильно возрастает при повышении температуры. Это приводит к закономерному увеличению электрической проводимости нагретой воды. Вследствие температурной зависимости водородный показатель, равный семи, соответствует строго нейтральной среде только при стандартной комнатной температуре. При иных термических условиях точка нейтральности смещается, и показатель, равный семи, может характеризовать как слабокислую, так и слабощелочную среду.<br /> <br /> Ионы, образующиеся при диссоциации воды, обладают высокой химической реакционноспособностью. Поскольку подавляющее большинство химических процессов протекает в жидкой фазе, ионы водорода и гидроксильные ионы принимают непосредственное участие в реакциях. Специфическим химическим свойством этих ионов является их способность выступать в роли катализаторов для множества органических и неорганических превращений, ускоряя их течение без изменения собственного химического состава по завершении цикла.<br /> <br /> Различные индикаторы обладают индивидуальными свойствами перехода окраски. Лакмус приобретает красное окрашивание в кислой среде и синее — в щелочной, имея область перехода вблизи нейтрального значения. Фенолфталеин характеризуется тем, что остается полностью бесцветным вплоть до значения водородного показателя, равного десяти, и лишь в сильнощелочной среде приобретает интенсивный малиновый цвет. Пикриновая кислота обладает уникальным свойством определять только сильные кислоты: она обесцвечивается исключительно в высококонцентрированных кислых средах, а при показателе больше единицы или двойки сохраняет свою окраску.<br /> <br /> == Применение ==<br /> Концепция электролитической диссоциации воды и водородного показателя находит повсеместное применение в аналитической химии, биохимии и лабораторной практике. Знание кислотно-основного баланса является фундаментальным при проведении любого химического анализа, где индикаторы служат важнейшим аналитическим инструментом для определения характера среды.<br /> <br /> В области биологии и медицины водородный показатель имеет критическое значение для поддержания гомеостаза живых организмов. Биологические системы осуществляют непрерывный контроль и регуляцию кислотности на определенном уровне. В различных участках организма поддерживается строго специфическая среда, необходимая для ферментативных процессов. Например, в желудке человека биологическими механизмами генерируется и поддерживается среда с высокой кислотностью, необходимая для расщепления белков, в то время как в ротовой полости обеспечивается слабощелочная реакция. Детальное изучение этих параметров позволяет биохимикам разрабатывать лекарственные препараты и диагностировать патологические состояния, связанные с нарушением кислотно-основного равновесия в тканях и жидкостях организма.<br /> <br /> == См. также ==<br /> [[Электрохимическая коррозия и защита металлов]]<br /> [[Электрохимическая обработка металлов и сплавов]]<br /> <br /> [[Category:Общая химия]]<br /> <br /> [https://www.youtube.com/watch?v=ptzGUCLkNCg Смотреть видео]</div>

Yaroslav