https://sibwiki.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%AD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB 2026-05-31T08:08:57Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.43.5 https://sibwiki.org/index.php?title=%D0%AD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB&diff=85795&oldid=prev 2026-05-30T18:02:46Z

<p>Bot: Automated import of articles</p> <p><b>Нова сторонка</b></p><div>{{YouTube|iAvhgDrpkwA|width=300|height=250}}<br /> <br /> == Общие сведения ==<br /> Этанол, также известный как этиловый спирт или винный спирт, представляет собой органическое химическое соединение, являющееся одним из наиболее известных и широко используемых представителей класса спиртов. Исторически термин «алкоголь» происходит от арабского слова «алкохуль», что первоначально означало «мелкий порошок» и применялось в алхимии, в том числе для описания продуктов перегонки. Слово «спирт» восходит к латинскому выражению «spiritus vini» (дух вина). В английском языке слово «spirit» (дух) начало применяться для обозначения летучих веществ с 1610 года, а в значении алкоголя закрепилось к концу семнадцатого века.<br /> <br /> В нормальных условиях этанол представляет собой бесцветную, легкоподвижную и летучую жидкость с характерным узнаваемым запахом и жгучим горьким вкусом. Вещество легче воды, однако неограниченно с ней смешивается, выступая отличным растворителем. Процесс смешивания этанола с водой сопровождается уменьшением общего объема смеси (контракцией) и существенным выделением тепла. В химической практике выделяют абсолютный этанол (с концентрацией около 100 процентов) и ректификат (азеотропную смесь, содержащую 95,6 процента этанола и 4,4 процента воды), которая не поддается дальнейшему разделению обычной перегонкой. Температура кипения 96-процентного спирта составляет 78 градусов Цельсия. Температура замерзания зависит от концентрации водного раствора: чистый этанол замерзает при минус 114 градусах Цельсия, а минимальная температура плавления смеси (минус 118 градусов) достигается при концентрации спирта 93,5 процента. При сильном охлаждении ниже минус 40 градусов Цельсия этанол не испаряется, а превращается в вязкую жидкость, напоминающую кисель, при минус 70 градусах приобретая густоту меда. В организме человека этанол образуется естественным путем в микроскопических количествах как побочный продукт метаболизма глюкозы, однако при поступлении извне он оказывает выраженное токсическое и наркотическое действие, выступая сильным депрессантом центральной нервной системы.<br /> <br /> == Классификация ==<br /> В номенклатуре органической химии этанол классифицируется как предельный одноатомный первичный спирт. Его химическая формула — C2H5OH (или C2H6O). В структуре молекулы присутствует углеводородный радикал этил, состоящий из двух атомов углерода, который связан с одной гидроксильной группой, определяющей принадлежность соединения к классу спиртов и его основные химические свойства.<br /> <br /> == Способы получения ==<br /> В современной промышленности этанол получают двумя основными путями: микробиологическим (спиртовое брожение) и синтетическим (гидратация этилена). <br /> <br /> Спиртовое брожение является древнейшим биотехнологическим процессом. В качестве сырья используются продукты, богатые углеводами: крахмалистые культуры (зерно, картофель, кукуруза), а также сахаросодержащие растения. В современном промышленном цикле крахмал предварительно подвергают ферментации с использованием бактериального фермента альфа-амилазы, расщепляя его до простых сахаров. Затем в реактор добавляют дрожжи, которые в анаэробных условиях перерабатывают глюкозу в этанол и углекислый газ. Процесс брожения естественным образом останавливается при достижении концентрации этанола около 15 процентов, так как более высокое содержание спирта губительно для самих дрожжей. Полученная брага, содержащая спирт, сивушные масла и отходы производства (барду), отправляется на очистку в брагоректификационные колонны. В Советском Союзе было широко развито гидролизное производство, в котором в качестве сырья для брожения применялись древесные опилки и солома. Древесина предварительно подвергалась гидролизу для получения сахаров, пригодных для сбраживания специальными кормовыми дрожжами.<br /> <br /> Синтетический метод базируется на прямой или косвенной гидратации этилена (продукта переработки нефти). Прямая гидратация протекает при температуре 300 градусов Цельсия и давлении 7 мегапаскалей. Катализатором процесса выступает ортофосфорная кислота, нанесенная на силикагель, активированный уголь или асбест. Второй способ (косвенная гидратация) включает промежуточную стадию взаимодействия этилена с концентрированной серной кислотой с образованием сложного эфира, который затем подвергается гидролизу водой с выделением этанола. <br /> <br /> Очистка этанола осуществляется методом фракционной перегонки (ректификации), позволяющей получить 95,6-процентный спирт. Для получения 100-процентного (абсолютного) спирта применяют обработку веществами, активно поглощающими воду, такими как негашеная известь или безводный сульфат меди (медный купорос).<br /> <br /> == Свойства ==<br /> Химические свойства этанола определяются наличием гидроксильной группы. Он легко воспламеняется и горит светлым голубоватым пламенем с образованием диоксида углерода и воды, не выделяя при этом токсичных веществ. Как и все одноатомные спирты, этанол проявляет свойства очень слабой кислоты. При взаимодействии с щелочными металлами он образует соли — алкоголяты (например, этилат натрия). Реакции с карбоновыми и минеральными кислотами приводят к синтезу сложных эфиров. <br /> <br /> Этанол вступает в реакции нуклеофильного замещения: гидроксильная группа может быть замещена на атом галогена при действии галогеноводородов, галогенидов фосфора или тионилхлорида. Сам этанол способен выступать в роли нуклеофила, присоединяясь к органическим соединениям с двойными связями или взаимодействуя с альдегидами с образованием полуацеталей и ацеталей.<br /> <br /> При нагревании в присутствии сильных водоотнимающих средств (например, концентрированной серной кислоты) этанол подвергается межмолекулярной дегидратации с образованием диэтилового эфира. При более жестких условиях (высокая температура, катализатор на основе оксида алюминия) происходит внутримолекулярная дегидратация, в результате которой этанол превращается обратно в этилен. В присутствии сложных катализаторов (содержащих оксиды алюминия, цинка, магния) этанол превращается в бутадиен. Данная реакция, открытая С. В. Лебедевым в 1932 году, стала основой для первого в мире крупнотоннажного производства синтетического каучука в СССР. Качественной (аналитической) реакцией на этанол является его взаимодействие с йодом в слабощелочной среде, в результате чего выпадает осадок йодоформа. Под действием различных окислителей этанол способен превращаться в ацетальдегид, уксусную кислоту или щавелевую кислоту.<br /> <br /> Токсикологические свойства этанола выражаются в его мощном депрессивном воздействии на центральную нервную систему и наркотическом эффекте, сопровождающемся выбросом эндорфинов. В печени этанол метаболизируется ферментом алкогольдегидрогеназой до ацетальдегида — высокотоксичного и мутагенного вещества, повреждающего ДНК. Хроническое употребление этанола ведет к формированию тяжелой физической и психической зависимости (алкоголизма), а также провоцирует развитие цирроза печени, гастрита, панкреатита, онкологических заболеваний и инсультов.<br /> <br /> == Применение ==<br /> Спектр применения этанола охватывает химическую промышленность, энергетику, медицину, а также пищевую и парфюмерную отрасли. В химической индустрии этанол служит важнейшим сырьем для синтеза ацетальдегида, диэтилового эфира, уксусной кислоты, хлороформа, этилацетата, а также этилена и бутадиена. Он широко применяется как доступный и относительно безопасный растворитель в бытовой химии, входя в состав стеклоомывателей (незамерзающих жидкостей), антифризов и чистящих средств.<br /> <br /> В энергетическом секторе этанол все активнее используется в качестве экологически чистого моторного биотоплива, не нарушающего глобальный баланс углекислого газа. Топливный этанол смешивают с бензином (например, смесь Е85 содержит 85 процентов спирта), для чего создаются специальные двигатели типа Flex-Fuel, способные работать на любых пропорциях бензина и спирта. Лидерами в производстве топливного биоэтанола из сельскохозяйственного сырья выступают США и Бразилия. Исторически этанол применялся в качестве топлива для первых ракетных двигателей (включая ракеты Фау-2 и ранние советские баллистические ракеты).<br /> <br /> В медицине этанол незаменим как наружный антисептик, подсушивающее и дубящее средство (для обработки рук хирургов). Он является универсальным экстрагентом для получения лекарственных настоек и экстрактов из растительного сырья. Выдающимся медицинским применением этанола является его использование в качестве антидота при острых отравлениях метанолом и этиленгликолем. Фермент алкогольдегидрогеназа имеет значительно большее сродство к этанолу; при его введении фермент переключается на переработку этилового спирта, предотвращая распад метанола до смертельно опасных формальдегида и муравьиной кислоты, что позволяет организму постепенно вывести токсины через почки в неизменном виде.<br /> <br /> В пищевой промышленности этанол применяется как консервант и растворитель пищевых добавок (зарегистрирован под кодом Е1510), а также является основой всех алкогольных напитков. В незначительных концентрациях (до 1-2 процентов) он естественным образом присутствует в продуктах молочнокислого и спиртового брожения, таких как кефир, квас и кумыс.<br /> <br /> == См. также ==<br /> [[Этилен]]<br /> [[Азиды]]<br /> <br /> [[Category:Органическая химия]]<br /> [[Category:Спирты]]<br /> <br /> [https://www.youtube.com/watch?v=iAvhgDrpkwA Смотреть видео]</div>

Yaroslav