Оксираны
Общие сведения
Оксираны, также широко известные в химической номенклатуре как эпоксиды, представляют собой класс органических гетероциклических соединений. Отличительной структурной особенностью данного класса является наличие в молекуле трехчленного цикла, состоящего из двух атомов углерода и одного атома кислорода. Концептуально оксираны имеют определенное структурное сходство с простыми эфирами, поскольку в обоих случаях атом кислорода связан с углеродными фрагментами. Однако их физико-химические свойства кардинально различаются. В то время как линейные простые эфиры отличаются высокой стабильностью и химической инертностью, оксираны характеризуются значительным угловым напряжением трехчленного кольца. Это внутреннее напряжение делает цикл крайне нестабильным и обуславливает исключительную легкость его раскрытия при химических взаимодействиях. Благодаря высокой реакционной способности оксираны выступают важнейшими интермедиатами и строительными блоками в современном органическом синтезе.
Классификация
В системе органической химии оксираны рассматриваются как подкласс циклических простых эфиров. Базовым и структурно наиболее простым представителем данного гомологического ряда является окись этилена (оксиран), представляющая собой незамещенный трехчленный кислородсодержащий цикл. В зависимости от наличия и строения углеводородных радикалов, присоединенных к атомам углерода цикла, эпоксиды могут иметь различную степень замещения.
Среди специфических полициклических представителей выделяется син-бензолтриоксид — сложное соединение, в котором кислородные мостики пространственно ориентированы определенным образом (образуя структуру, визуально напоминающую «ушки»). Интересной особенностью син-бензолтриоксида является его нетипично высокая стабильность по сравнению с большинством других оксиранов, которые в обычных условиях склонны к быстрому раскрытию цикла. В химической практике термины «оксираны» и «эпоксиды» применяются как синонимы.
Способы получения
В органической химии разработан ряд эффективных методов синтеза оксиранов. Одним из классических способов является окисление алкенов под действием надкислот (перкислот). Данная реакция (реакция Прилежаева) представляет собой важнейшее химическое свойство алкенов и позволяет с высокой эффективностью переводить непредельные углеводороды в соответствующие эпоксиды.
Другим распространенным препаративным методом является дегидрогалогенирование галогенгидринов. Процесс протекает при воздействии сильных оснований на галогенгидрины (соединения, содержащие в молекуле как галоген, так и гидроксильную группу). Механизм этой реакции концептуально близок к внутримолекулярному варианту синтеза простых эфиров по Вильямсону. При отщеплении галогеноводорода происходит замыкание трехчленного кислородсодержащего цикла. Выход целевого оксирана в таких реакциях достигает 70 процентов. Именно галогенгидринным методом в лабораторной практике синтезируют вышеупомянутый син-бензолтриоксид.
В промышленных масштабах для получения простейшего и наиболее востребованного оксирана — окиси этилена — применяется метод прямого каталитического окисления этилена кислородом воздуха или очищенным кислородом. Процесс протекает при высоких температурах в присутствии специфических катализаторов, в роли которых выступает металлическое серебро или оксид алюминия. Температурный режим подбирается таким образом, чтобы обеспечить эффективное окисление с замыканием цикла, но при этом избежать полного термического распада органической молекулы.
Свойства
Оксираны обладают колоссальной реакционной способностью и легко вступают во взаимодействие с широчайшим спектром химических реагентов. Главным направлением их превращений является реакция раскрытия напряженного трехчленного кольца. Оксираны способны реагировать с гидроксидами, алкоксид-ионами, аминами, реактивами Гриньяра, гидрид-ионами и многими другими нуклеофильными и электрофильными агентами.
Раскрытие оксиранового кольца подчиняется строгим правилам региоселективности, характерным для реакций нуклеофильного замещения. В нейтральной или щелочной среде атака нуклеофильного агента (например, гидроксид-иона) происходит по наименее замещенному атому углерода, который является пространственно наиболее доступным. Так, при взаимодействии циклогексеноксида с гидроксидом происходит раскрытие цикла с образованием соответствующего диола — оксициклогексанола.
В кислой среде (или в присутствии электрофильных катализаторов) процессы гидролиза и алкоголиза протекают по иному, ускоренному механизму. На первой стадии происходит протонирование атома кислорода оксиранового кольца с образованием реакционноспособного оксониевого катиона. На второй стадии эта протонированная форма подвергается атаке слабым нуклеофилом (водой, спиртом или галогенид-ионом), что приводит к быстрому размыканию кольца. В результате таких сальволитических реакций неизменно образуются спирты или их производные.
Особое значение имеют реакции оксиранов с металлоорганическими соединениями. При взаимодействии с магнийорганическими реагентами (реактивами Гриньяра) происходит раскрытие цикла с формированием промежуточного магниевого комплекса, гидролиз которого приводит к образованию спирта. Аналогичным образом протекает реакция с диалкилкупратами (соединениями лития и меди). В этом случае замещение также строго направлено на наименее замещенный атом углерода эпоксида, а конечным продуктом является спирт с удлиненной углеродной цепью.
Восстановление оксиранов до спиртов осуществляется под действием различных восстановителей. При использовании алюмогидрида лития или диборана раскрытие цикла происходит региоселективно с атакой гидрид-иона по наименее замещенному атому углерода. Также применяется метод каталитического гидрогенолиза в присутствии палладия на угле (Pd/C). В ходе этой реакции водород присоединяется с раскрытием цикла, образуя спирт, однако данный каталитический процесс характеризуется невысокой региоселективностью.
Уникальным стереохимическим свойством оксиранов является их использование в качестве интермедиатов для превращения одного геометрического изомера алкена (например, цис-изомера) в другой (транс-изомер). При формировании, а затем специфическом раскрытии оксиранового кольца происходит вращение вокруг углерод-углеродной связи, что приводит к инверсии конфигурации исходного алкена.
Применение
Простейший представитель класса — окись этилена — находит самое широкое промышленное применение и выпускается в колоссальных масштабах. Основным направлением ее использования является синтез этиленгликоля. Процесс заключается в кислотно-катализируемой гидратации окиси этилена. Выход этиленгликоля в этой реакции достигает 90 процентов. При дальнейшем взаимодействии окиси этилена с образующимся этиленгликолем последовательно синтезируются диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и их высшие гомологи.
При проведении реакции в присутствии сильных оснований окись этилена подвергается глубокой полимеризации, в результате которой образуются высокомолекулярные полиэтиленгликоли. В оптимальных условиях молекулярная масса таких полимеров может достигать 100 000 атомных единиц массы. Данный полимер, известный в технической литературе под торговым названием «карбовакс», широко применяется в качестве высокоэффективного пластификатора, компонента синтетических смазочных масел, а также густой основы для фармацевтических и парфюмерных мазей.
Производные, получаемые из оксиранов (в частности, моноалкиловые и диалкиловые эфиры этиленгликоля и диэтиленгликоля), находят важнейшее применение в химической практике в качестве инертных высококипящих растворителей. Наиболее ценными среди них являются диметиловые эфиры этиленгликоля, диэтиленгликоля и триэтиленгликоля. Благодаря наличию нескольких атомов кислорода в цепи, эти эфиры обладают уникальной способностью эффективно сольватировать катионы щелочных и щелочноземельных металлов. Это свойство делает их незаменимыми растворителями для проведения специфических органических реакций, таких как гидроборирование и многие другие процессы тонкого органического синтеза, где требуется стабилизация ионных интермедиатов.
См. также
Получение ароматических углеводородов Производные карбоновых кислот